Dalambeberapa konteks, algoritma adalah spesifikasi urutan langkah untuk melakukan pekerjaan tertentu. Pertimbangan dalam pemilihan algoritma adalah, pertama, algoritma haruslah benar. Artinya algoritma akan memberikan keluaran yang dikehendaki dari sejumlah masukan yang diberikan. Tidak peduli sebagus apapun algoritma, kalau memberikan Pernyataanyang benar adalah : Bentuk geometri pasangan elektron untuk molekul yang atom pusatnya masing-masing mempunyai pasangan elektron berturut-turut sebanyak: 4 pasang, 3 pasang dan 2 pasang adalah (C 6 H 12 O 6) dalam reaksi tersebut adalah. 1 : 2; 2 : 1; 6 : 1; 1 : 6; 1 : 1; Pembahasan Soal Nomor 17 Reaksi setara: 6CO 2 + 6H 2 1 Teks algoritma berisi deskripsi langkah-langkah penyelesaian masalah. Deskripsi tersebut dapat ditulis dalam notasi apapun asalkan mudah dimengerti dan dipahami. 2. Tidak ada notasi yang baku dalam penulisan teks algoritma seperti notasi bahasa pemrograman. Notasi yang digunakan dalam menulis algoritma disebut notasi algoritmik. 3. Vay Tiền Nhanh. - Nomor atom dan nomor massa biasa kita temukan ketika mempelajari unsur. Simak contoh soal UAS dan pembahasan tentang nomor atom dan nomor massa Contoh soal 1 pengertian nomor atom dan nomor massa Apakah yang dimaksud dengan nomor atom dan nomor massa? JawabanDilansir dari BBC, nomor atom adalah jumlah total proton suatu atom, sedangkan nomor massa adalah jumlah total proton dan neutronnya. Contoh soal 2 menghitung jumlah subpartikel atom Berapakah jumlah elektron, neutron, dan proton atom Na jika nomor massanya adalah 23? Jawaban Pada table periodik, Na atau natrium memiliki nomor atom sebesar 11. NURUL UTAMI Lambang unsur natrium Jumlah proton = nomor atom = 11Jumlah elektron = nomor atom = 11Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 23 – 11 = 12 Jadi, unsur natrium memiliki 11 proton, 11 elektron, dan 12 neutron. Baca juga Daftar Unsur Kimia Menurut Nomor Atom Contoh soal 3 Menghitungjumlah subpartikel atom Sebuah atom memiliki nomor atom 20 dan nomor massanya 42, berarti atom tersebut memiliki jumlah… a. Elektron lebih banyak dari protonnyab. Proton lebih banyak dari neutronnyac. Elektron, proton, dan neutronnya samad. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih banyake. Proton dan elektron sama, namun neutronnya lebih sedikit Jawaban E Dilansir dari Science Qusestions with Surprising Answer, dalam keadaan netral jumlah proton dan elektron akan selalu sama, kecuali saat atom bermuatan listrik atau terionisasi. Jumlah proton = jumlah elektron = nomor atom = 20 Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 42 – 20 = 22Berarti jumlah proton dan elektron sama yaitu 20, namun jumlah neutronnya lebih banyak yaitu 22. Contoh soal 4 Menghitung jumlah subpartikel ion Berapakah jumlah proton, elektron, dan neutron pada ion Mg2+, Na+, Fe3+, Cl-, dan S2-? Jawaban Mg2+ Jumlah proton = nomor atom = 12Jumlah neutron = nomor massa Mg – nomor atom Mg = 24 – 12 = 122+ berarti atom Mg telah melepaskan 2 elektron sehingga Mg berubah menjadi kation atau ion bermuatan elektron = nomor atom – elektron lepas = 12 – 2 = 10 Ion Mg2+ memiliki 10 elektron, 12 proton, dan 12 neutron. Na+ Lambang plus + berarti unsur Na telah melepaskan 1 elektron dan berubah menjadi kation atau ion bermuatan proton = nomor atom = 11Jumlah neutron = nomor massa Na – nomor atom Na = 23 – 11 = 12Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 11 – 1= 10 Ion Na+ memiliki 10 elektron, 11 proton, dan 12 neutron Baca juga Sifat-Sifat Unsur Kimia Fe3+ 3+ menandakan unsur Fe telah kehilangan atau melepas 3 elektron dan berubah menjadi ion proton = nomor atom Fe = 26Jumlah neutron = nomor massa Fe – nomor atom Fe = 56 – 26 = 30Jumlah elektron = nomor atom – elektron lepas = 26 -3 = 23 Ion Fe3+ memiliki 23 elektron, 26 proton, dan 30 neutron Cl- Lambang minus - menandakan bahwa unsur Cl telah mengikat satu elektron dan berubah menjadi ion bermuatan negatif atau proton = nomor atom = 17Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 35 – 17 = 18Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 17 + 1 = 18 Ion Cl- memiliki 18 elektron, 17 proton, dan 18 neutron S2- 2- berarti unsur S telah mengikat 2 elektron bebas dan berubah menjadi ion bermuatan proton = nomor atom = 16Jumlah neutron = nomor massa – nomor atom = 32 -16 = 16Jumlah elektron = nomor atom + elektron yang diikat = 16 + 2 = 18 Ion S2- memiliki 18 elektron, 16 proton, dan 16 neutron. Dari perhitungan di atas terlihat bahwa perubahan unsur menjadi ion, hanya mengubah jumlah elektronnya saja. Neutron dan proton tidak akan terganggu karena berada jauh dalam inti atom. Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Mari bergabung di Grup Telegram " News Update", caranya klik link kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel. 01 Partikel penyusun inti atom adalah .... A proton B neutron C proton dan neutron D proton,elektron dan neutron E neutron dan elektron 02 Partikel dasar penyusun atom terdiri atas proton, neutron, dan elektron. Muatan listrik partikel dasar tersebut berturut-turut adalah .... A -1, +1, 0 B +1, -1, 0 C +1, 0, -1 D -1, 0, +1 E 0, -1, +1 03 Pernyataan berikut yang tidak benar adalah .... A elektron ditemukan oleh Thomson B sinar terusan bermuatan positif C inti atom ditemukan oleh Niels Bohr D inti atom bermuatan positif E sinar katoda bermuatan negatif 04 Elektron ditemukan oleh .... A Thomson B J. Chadwick C E. Rutherford D Henri Becquerel E Millikan 05 Perhatikan bagan percobaan penghamburan sinar alfa berikut! Partikel alfa yang jatuh pada titik c adalah .... A partikel alfa yang menabrak inti atom B partikel alfa yang menabrak elektron C partikel alfa yang melewati ruang kosong jauh dari inti atom D partikel alfa yang melewati ruang kosong di dekat inti atom E partikel alfa yang berenergi rendah 06 Berbagai model atom digambarkan sebagai berikut Gambar 3 merapatkan model atom yang dikemukakan oleh .... A Thomson B Niels Bohr C John Dalton D E. Rutherford E 07 Partikel berikut yang muatannya sebesar 1,6 x 10-19C dan bermassa 1 sma adalah .... A elektron B proton C neutron D partikel alfa E proton dan elektron 08 Model atom yang menyerupai sistem tata surya dikemukakan oleh .... A Rutherford B Niels Bohr C Max Planck D Schrodinger E Louis de Broglie 09 Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati kulit M adalah .... A 8 B 10 C 18 D 32 E 36 10 Perhatikan susunan atom di bawah ini! Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah .... A 32 X B 23 X C 52 X D 53 X E 42 X 11 Atom X mempunyai 10 elektron dan 12 neutron. Nomor massa unsur X itu adalah .... A 2 B 10 C 12 D 22 E 24 12 Sebuah atom terdiri dari 3 proton,3 elektron dan 2 neutron. Notasi yang benar untuk atom tersebut adalah .... A 2X3 B 3X5 C 2X5 D 3X2 E 2X4 13 Manakah di antara perpindahan elektron berikut yang disertai pelepasan energi paling besar? A dari kulit K ke kulit N B dari kulit M ke kulit K C dari kulit L ke kulit K D dari kulit M ke kulit P E dari kulit N ke kulit M 14 Diketahui nomor atom unsur X 16 dan nomor massa 33. Maka dalam ion X2- terdapat .... A 16 proton,14 elektron dan 17 neutron B 16 proton,16 elektron dan 15 neutron C 16 proton,18 elektron dan 16 neutron D 16 proton,18 elektron dan 17 neutron E 14 proton,16 elektron dan 17 neutron 15 Ion X2- mempunyai 10 elektron dan 9 neutron. Nomor atom unsur tersebut adalah .... A 2 B 6 C 8 D 10 E 12 16 Di antara atom berikut, yang isoton dengan 6C14 adalah .... A 5B12 B 6C13 C 7N15 D 5B14 E 7N14 17 Pasangan unsur di bawah ini yang merupakan isotop adalah .... A 2311 Na dengan 2311 Mg B 3115 P dengan 3216 Mg C 23592 U dengan 23692 U D 3215 P dengan 3216 S E 12351 Sb dengan 12352 Te 18 Diketahui isotop 5626 Fe, maka ion Fe3+ mempunyai .... A 26 elektron di sekitar inti B 29 proton di dalam inti C 29 elektron di dalam inti D 23 elektron di sekitar inti E 56 neutron di dalam inti 19 Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 31 adalah .... A 2 8 8 8 5 5 B 2 18 8 3 C 2 8 10 8 3 D 2 8 18 2 1 E 2 8 18 18 3 20 Elektron valensi suatu atom ditunjukkan oleh elektron .... A kulit K B kulit L C kulit yang mengandung elektron paling sedikit D kulit yang mengandung elektron paling banyak E kulit terluar 21 Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron K=2, L=8, M=18, N=7. Salah satu isotopnya mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung .... A 35 elektron dan 35 neutron B 35 proton dan 35 neutron C 35 proton dan 45 neutron D 35 elektron dan 80 neutron E 80 elektron dan 80 proton 22 Diketahui nomor atom K dan Ar berturut-turut adalah 19 dan 18. Ion K+ dan atom Ar mempunyai kesamaan dalam hal .... A konfigurasi elektron B jumlah proton C jumlah neutron D muatan inti E jumlah partikel dasar 23 Diketahui empat nuklida sebagai berikut 1. 94 P 2. 168 Q 3. 2612 R 4. 3216 S Pasangan ion dibawah ini yang memiliki konfigurasi elektron sama adalah .... A Q2- dan R2+ B Q2+ dan S2- C R2+ dan S2- D P2+ dan Q3- E P2+ dan R2- 24 Suatu atom mempunyai 21 neutron dan nomor massa 40. Unsur tersebut mempunyai elektron valensi sebanyak .... A 1 B 2 C 3 D 6 E 9 25 Di antara unsur berikut yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah .... A 5P B 7Q C 9R D 11S E 15T 26 Unsur-unsur 94 Be, 2412Mg, 4020 Ca, memiliki sifat yang relatif sama, sebab .... A memiliki jumlah neutron sama B memiliki valensi sama C memiliki jumlah elektron pada kulit K sama D memiliki jumlah elektron pada kulit L sama E memilliki jumlah elektron pada kulit M sama 27 Which particle is an ion? Number of Protons Number of neutrons Number of Electrons A 1 0 1 B 3 4 3 C 6 6 6 D 11 12 10 E 14 14 14 28 The table decribes the structure of four particles. Particle Number of Protons Number of Neutrons Number of Electrons O 8 8 8 O+ 8 8 X Na 11 Y 11 Na+ What are the correct values of X, Y, and Z? X Y Z A 9 11 10 B 9 11 11 C 10 12 10 D 10 12 11 E 10 11 12 29 Tembaga alam terdiri atas isotop Cu-65 20% dan isotop Cu-63 80%, maka massa atom relatif Ar tembaga adalah .... A 63,2 B 63,4 C 63,6 D 63,8 E 64,2 30 Galium mempunyai dua jenis isotop, yaitu Ga-69 dan Ga-71. Ternyata massa atom relatif Ar galium adalah 69,8, maka kelimpahan isotop Ga-71 adalah .... A 20 % B 40 % C 50 % D 60 % E 80 % Selamat Datang dan Selamat Belajar di Wardaya College! Di sini, kamu akan belajar tentang Notasi Atom melalui latihan soal interaktif dalam 3 tingkat kesulitan mudah, sedang, sukar. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman atau rekan kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Latihan Soal Notasi Atom MudahLatihan Soal Notasi Atom SedangLatihan Soal Notasi Atom Sukar

notasi yang benar untuk atom tersebut adalah